1. ΕκπαίδευσηΕκπαίδευσηΤο ΧειρουργείοΟ Περιοδικός Πίνακας: Οικογένειες και Περίοδοι

Στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, υπάρχουν επτά οριζόντιες σειρές στοιχείων που ονομάζονται περιόδους. Οι κάθετες στήλες στοιχείων ονομάζονται ομάδες ή οικογένειες. Ο πιο συνηθισμένος τρόπος ταξινόμησης του περιοδικού πίνακα από μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή.

Περίοδοι στον περιοδικό πίνακα

Σε κάθε περίοδο (οριζόντια σειρά), οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται από αριστερά προς τα δεξιά. Οι περίοδοι αριθμούνται από 1 έως 7 στην αριστερή πλευρά του πίνακα.

Τα στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια περίοδο έχουν χημικές ιδιότητες που δεν είναι όλες παρόμοιες. Εξετάστε τα πρώτα δύο μέλη της περιόδου 3: νάτριο (Na) και μαγνήσιο (Mg). Σε αντιδράσεις, και οι δύο τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (μετά από όλα, είναι μέταλλα), αλλά το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το μαγνήσιο χάνει δύο. Το χλώριο (Cl), που βρίσκεται κοντά στο τέλος της περιόδου, τείνει να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο (είναι μη μεταλλικό).

Οικογένειες στον περιοδικό πίνακα

Τα μέλη των οικογενειών (κάθετες στήλες) στον περιοδικό πίνακα έχουν παρόμοιες ιδιότητες. Οι οικογένειες επισημαίνονται στην κορυφή των στηλών με έναν από τους δύο τρόπους:

  • Η παλαιότερη μέθοδος χρησιμοποιεί λατινικούς αριθμούς και γράμματα. Πολλοί χημικοί προτιμούν και εξακολουθούν να χρησιμοποιούν αυτή τη μέθοδο. Η νεότερη μέθοδος χρησιμοποιεί τους αριθμούς 1 έως 18.

Γιατί λοιπόν τα στοιχεία της ίδιας οικογένειας έχουν παρόμοιες ιδιότητες; Μπορείτε να εξετάσετε τέσσερις οικογένειες στο περιοδικό πίνακα και να δείτε τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις για μερικά στοιχεία σε κάθε οικογένεια.

Στο παρακάτω σχήμα παρατίθενται ορισμένες σημαντικές οικογένειες στις οποίες δίνονται ειδικά ονόματα:

image0.jpg

Ηλεκτρόνια Valence και οικογένειες

Μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων δείχνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιά σε ένα συγκεκριμένο άτομο. Αυτές οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις δείχνουν ότι υπάρχουν κάποιες ομοιότητες μεταξύ κάθε ομάδας στοιχείων όσον αφορά τα ηλεκτρόνια σθένους τους.

Έχετε υπόψη αυτό τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους και τον αριθμό στήλης του ρωμαϊκού αριθμού: Η οικογένεια ΙΑ έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. η οικογένεια IIA έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους. η οικογένεια VIIA έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. και η οικογένεια VIIIA έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους. Έτσι, για τις οικογένειες που φέρουν ρωμαϊκό αριθμό και Α, ο ρωμαϊκός αριθμός δίνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.

Ο ρωμαϊκός αριθμός το καθιστά πολύ εύκολο να προσδιορίσει ότι το οξυγόνο (O) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους (είναι στην οικογένεια VIA), ότι το πυρίτιο (Si) έχει τέσσερα, και ούτω καθεξής. Δεν χρειάζεται καν να γράψετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση ή το διάγραμμα ενέργειας για να καθορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.